İyonlaşma enerjisinde neden düşüşler var?

2024 Yazar: Miles Stephen | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-15 23:41

Ekstra orbital nedeniyle, atom yarıçapları artar ve elektronlar çekirdekten uzaklaşır. Böylece daha az sürer enerji bir elektronu çekirdeğinden ayırmak için. Ekstra yörüngenin elektron yoğunluğu çekirdekten daha uzaktadır ve bu nedenle iyonlaşma enerjisi.

Bunu göz önünde bulundurarak, iyonlaşma enerjisinde neden farklılıklar var?

NS tutarsızlıklar elektron koruması veya elektron elektron itmesi ile açıklanabilir. için eğilim atom yarıçapı bir dönem boyunca azalmak ve bir aileyi çoğaltmaktır. Dönem boyunca hareket ettikçe, nükleer yük elektronları daha güçlü bir şekilde çekerek artar.

Daha sonra soru şudur: S'nin iyonlaşma enerjisi neden P'den daha düşüktür? 3'ten beri P elektronlar kükürt (o kükürt kaybeder) eşleştirilir, kükürt bu yörüngelerde daha fazla elektron itmesi var hariç fosfor yapar, bu yüzden daha az sürer enerji bir elektronu çıkarmak için giriş kükürt . Dolayısıyla, o zamandan beri iyonlaşma daha kolay gerçekleşir, iyonlaşma enerjisi NS daha küçük.

Aynı şekilde, iyonlaşma enerjisinde Mg'den Al'a neden bir düşüş var?

NS ilki arasında Mg ve Al , Çünkü NS dış elektron Mg içinde NS yörünge 3s, oysa ki Al 3p'de. NS 3p elektron daha fazla enerji hariç NS 3s elektron, yani iyonlaşma enerjisi ile ilgili Al aslında bundan daha az Mg.

Elektronegatifliği nasıl belirlersiniz?

Hesaplamak elektronegatiflik , çevrimiçi olarak başlayın bulmak bir elektronegatiflik tablo. Daha sonra, 2 atom arasındaki bağın kalitesini, atomlarına bakarak değerlendirebilirsiniz. elektronegatiflikler masanın üzerinde ve küçük olanı büyük olandan çıkararak. Fark 0,5'ten küçükse, bağ polar olmayan kovalenttir.