Lityumun ikinci iyonlaşma enerjisi neden birinciden alışılmadık şekilde daha büyük?

2024 Yazar: Miles Stephen | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-15 23:41

İkinci iyonlaşma enerjiler her zaman daha yüksektir ilkinden daha iki ana nedenden dolayı: Elektronu çekirdeğe biraz daha yakın olduğu ve dolayısıyla maruz kaldığı bir konumdan çıkarıyorsunuz. daha büyük çekirdeğe çekicilik.

Ayrıca, bir elementin ikinci iyonlaşma enerjisi neden her zaman birincisinden daha büyüktür?

NS ikinci iyonlaşma enerjisi Mg'nin ilkinden daha büyük Çünkü bu her zaman daha fazlasını alır enerji pozitif yüklü iyondan elektron koparmak hariç tarafsızdan atom.

berilyumun ilk iyonlaşma enerjisi neden lityumdan daha büyük? Berilyum (Grup II) ile karşılaştırıldığında fazladan bir elektron ve protona sahiptir. lityum . Ekstra elektron aynı 2s yörüngesine gider. deki artış iyonlaşma enerjisi (I. E.) Benzer şekilde, I. E. Oksijen daha az hariç Azot'unki, çünkü ekstra elektron yarı dolu 2p orbital tarafından korunmaktadır.

İkincisi, Li neden olduğundan daha büyük bir ikinci iyonlaşma enerjisine sahip?

Bunun nedeni, elektronların eklenmesi nedeniyle nükleer yükteki artıştır. Şimdi kararsız olan Be+'yı oluşturur, böylece elde etmek kararlı (Be++) ikinci elektron uzaklaştırılmalı, bu yüzden ihtiyaç az enerji bu elektronu çıkarmak için ve bu nedenle ikinci iyonlaşma bundan daha fazlası Li.

Birinci iyonlaşma enerjisi ikinciden büyük mü?

NS enerji nötr bir atomdan bir elektron koparmaya denir ilk iyonlaşma enerjisi , ve enerji kaldırmak için gerekli ikinci elektron denir ikinci iyonlaşma enerjisi . NS ikinci iyonlaşma enerjisi genelde, daha büyük NS ilk iyonlaşma enerjisi.