HCL'den H+'ı nasıl buluyorsunuz?

2024 Yazar: Miles Stephen | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-15 23:41

Örnekte, bir molekül HCl bir hidrojen iyonu üretir. [H+] konsantrasyonunu hesaplamak için asit konsantrasyonunu üretilen hidrojen iyonlarının sayısıyla çarpın. Örneğin, eğer konsantrasyonu HCL çözeltide 0.02 molar, daha sonra hidrojen iyonlarının konsantrasyonu 0.02 x 1 = 0.02 molardır.

O halde HCl'nin H+'sı nedir?

Güçlü bir asit olarak, bunu varsayabiliriz HCl suda tamamen ayrışır (iyonize olur). Ayrıca, bir molekülün HCl bir [ H+ ], eşdeğer kütle moleküler kütleye eşittir. Bu nedenle, bir molar çözüm HCl (litre başına bir moleküler kütle), bir molar çözelti verir [ H+ ].

Ayrıca pH'dan H+'yı nasıl hesaplarsınız diye de sorulabilir. NS pH çözümün 10 tabanlı logaritmasına eşittir. H+ konsantrasyon, -1 ile çarpılır. eğer biliyorsan pH bir su çözeltisinden, bunu kullanabilirsiniz formül antilogaritmayı bulmak için tersten ve hesaplamak NS H+ Bu çözeltideki konsantrasyon. Bilim adamları kullanır pH suyun ne kadar asidik veya bazik olduğunu ölçmek için.

Burada H+, HCl ile aynı mıdır?

Hidroklorik asit ( HCl ) Hidrojen İyonları (H+) ve Klorür İyonları (Cl-) olarak ayrılır. Ekstra H+ asit çözeltisi anlamına gelir (daha fazla eşit parça yok).

HCl güçlü bir asit midir?

A güçlü asit bir asit sulu bir çözelti içinde tamamen iyonize olur. Hidrojen klorür ( HCl ) suda tamamen hidrojen iyonlarına ve klorür iyonlarına iyonlaşır. Zayıf asit bir asit sulu bir çözeltide çok az iyonlaşır. Çünkü HCl bir güçlü asit , onun eşlenik tabanı (Cl⁻) son derece zayıftır.