PH, H+ konsantrasyonu ile nasıl ilişkilidir?

2024 Yazar: Miles Stephen | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-15 23:41

azı dişi konsantrasyon Çözeltideki çözünmüş hidrojen iyonlarının miktarı asitliğin bir ölçüsüdür. daha büyük konsantrasyon , asitlik o kadar büyük olur. Bu konsantrasyon 10^-1'den 10^-14'e kadar muazzam bir aralıkta olabilir. Bu aralığı küçültmenin uygun bir yolu, pH Hidrojenin gücü anlamına gelen ölçek.

Benzer şekilde, H+ konsantrasyonunun pH'ı nasıl etkilediğini sorabilirsiniz.

daha yüksek H+ konsantrasyonu , daha düşük pH ve OH- ne kadar yüksekse konsantrasyon , daha yüksek pH . tarafsız pH 7 (saf su), konsantrasyon ikinizde H+ iyonları ve OH- iyonları 10?7 M'dir. Bu etkiden dolayı, H+ ve OH- asit ve bazların temel tanımlarıyla ilgilidir.

Ek olarak, konsantrasyon pH ile nasıl ilişkilidir? Genel olarak konsantrasyon hidrojen iyonları ters ilgili onun için pH ve üzerinde ölçülebilir pH ölçek (Şekil 1). Bu nedenle, ne kadar fazla hidrojen iyonu mevcutsa, o kadar düşük pH ; tersine, daha az hidrojen iyonu, daha yüksek pH.

İnsanlar ayrıca, pH'ı H+ konsantrasyonuna nasıl çevirirsiniz diye soruyorlar.

NS pH çözümün 10 tabanlı logaritmasına eşittir. H+ konsantrasyonu , -1 ile çarpılır. eğer biliyorsan pH Bir su çözeltisinin antilogaritmasını bulmak ve hesaplamak için bu formülü tersten kullanabilirsiniz. H+ konsantrasyonu bu çözümde. Bilim adamları kullanır pH suyun ne kadar asidik veya bazik olduğunu ölçmek için.

Her pH birimi için H+ konsantrasyonundaki fark nedir?

Hidrojen İyon Konsantrasyonu ( pH ) A pH 7 nötrdür. bir azalma pH 7'nin altında asitlik (hidrojen iyonları) bir artış gösterirken, bir artış pH 7'nin yukarısı alkalinitede (hidroksil iyonları) bir artışı gösterir. Her bir pH birimi 10 katlık bir değişimi temsil eder. konsantrasyon.