Bir izotopun ağırlıklı ortalamasını nasıl buluyorsunuz?

2024 Yazar: Miles Stephen | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-15 23:41

klor izotop 18 nötron ile 0.7577 bolluğa ve 35 amu kütle numarasına sahiptir. hesaplamak için ortalama atom kütlesi, kesri her biri için kütle numarasıyla çarpın izotop , sonra bunları birlikte ekleyin.

Benzer şekilde, bir elementin tüm izotoplarının ağırlıklı ortalaması nedir?

Farklı kitlelerin kullanılması izotoplar ve her biri ne kadar bol izotop olduğunu, bulabiliriz ortalama bir atomun kütlesi eleman . Atom kütlesi bir eleman bu ağırlıklı ortalama doğal olarak oluşan bir numunedeki atomların kütlesi eleman . Atom kütlesi tipik olarak atomik kütle birimlerinde rapor edilir.

1 amu'luk bir kütleye sahip olan nedir? Bir atomik kütle birimi (sembolize edilmiş AMU veya amu), bir karbon-12 atomunun kütlesinin tam olarak 1/12'si olarak tanımlanır. Karbon-12 (C-12) atomunun altı tane protonlar ve altı nötronlar çekirdeğinde. Kesin olmayan terimlerle, bir AMU, proton dinlenme kütlesi ve nötron dinlenme kütlesi.

İkincisi, atom kütlesini kullanarak bolluk yüzdesini nasıl hesaplarsınız?

Her birini değiştir yüzde bolluk 100'e bölerek ondalık biçime getirin. Bu değeri atom kütlesi bu izotopun. Ortalamayı elde etmek için her izotop için bir araya getirin atom kütlesi.

Atom kütlesi ile atom ağırlığı arasındaki fark nedir?

atom kütlesi (m_a) kitle bir atom . Bir tek atom belirli sayıda proton ve nötrona sahiptir, bu nedenle kitle kesindir (değişmez) ve proton ve nötron sayısının toplamıdır atomda . Atom ağırlığı ağırlıklı ortalamasıdır kitle hepsinden atomlar izotopların bolluğuna bağlı olarak bir elementin