İdeal bir gazdaki moleküller için ortalama serbest yol nedir?

2024 Yazar: Miles Stephen | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-15 23:41

İçinde gaz , NS moleküller birbiriyle çarpışır. Bu çarpışmalarda momentum ve enerji korunur, dolayısıyla Ideal gaz yasa geçerliliğini koruyor. NS ücretsiz yol demek λ, bir parçacığın çarpışmalar arasında kat ettiği ortalama mesafedir. Her biri R yarıçaplı 2 parçacık birbirinin 2R yakınına gelirse çarpışırlar.

Ayrıca sorulan, bir gazın moleküllerinin ortalama serbest yolundan ne anlıyorsunuz, bunun için bir ifade elde edin?

NS ücretsiz yol demek bir mesafedir molekül çarpışmalar arasında hareket eder. NS ücretsiz yol demek olduğu kriteri ile belirlenir. molekül moleküler bir yörünge tarafından süpürülen "çarpışma tüpü" içinde. Kriter: λ (N/V) π r² ≈ 1, burada r a'nın yarıçapıdır molekül.

İkincisi, ne artış serbest yol anlamına gelir? Etkileyen faktörler ücretsiz yol demek Yoğunluk: Gaz yoğunluğu olarak artışlar , moleküller birbirine daha yakın hale gelir. Bu nedenle, birbirleriyle karşılaşma olasılıkları daha yüksektir, bu nedenle ücretsiz yol demek azalır. Artan Molekül sayısı veya hacmin azaltılması yoğunluğun artmasına neden olur. arttırmak.

Benzer şekilde, serbest yol ile ne demek istiyorsun ve formülünü yaz?

Kinetik teoride, ücretsiz yol demek Molekül gibi bir parçacığın uzunluğu, parçacığın diğer hareketli parçacıklarla çarpışmalar arasında kat ettiği ortalama mesafedir. NS formül hala rastgele konumlara sahip özdeş parçacıklar topluluğunun hızlarına göre yüksek hıza sahip bir parçacık için geçerlidir.

Sıcaklık ortalama serbest yolu nasıl etkiler?

olarak sıcaklık arttıkça moleküller daha hızlı hareket eder, ancak ortalama aralarındaki mesafe değil etkilenen . NS kastetmek çarpışmalar arasındaki süre azalır, ancak kastetmek çarpışmalar arasında kat edilen mesafe aynı kalır. (c) Basınç sabit olarak arttıkça sıcaklık , NS ücretsiz yol demek azalır.